Примерные тестовые задания для подготовки к дифференцированному зачету по химии

Примерные тестовые задания для подготовки к дифференцированному зачету по химии

1. Органические вещества, в которых углеводородный радикал связан с функциональной гидроксильной группой:

А) алканы, Б) спирты, В) альдегиды, Г) арены.

2.Общая формула алканов:

А) C_nH_2n Б) C_nH_2n+2 В) C_nH_2nOH Г) C_nH_2n+1OH

3. Выбрать реакцию отщепления воды:

А) CH₃-CH₂-OH → CH₂=CH₂ + HOH, Б) CH₃-CH₂-Br + NaOH → CH₂=CH₂ + NaBr +HOH,

В) CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃, Г) CH₂=CH₂ + Br₂ → Br-CH₂-CH₂-Br,

4.Связь, возникающая между карбоксильной группой –СООН одной молекулы аминокислоты и аминогруппой NH₂ другой аминокислоты в первичной структуре белка:

А) ионная, Б) металлическая, В) пептидная, Г) водородная.

5. Как называется вещество с формулой CH₂=CH=СН₂:

А) пропан, Б) пропен, В) пропин, Г) пропадиен.

6. Углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная С=С связь:

А) карбоновые кислоты, Б) алкены, В) алкины, Г) алкадиены.

7. Общая формула карбоновых кислот:

А) R-COOH, Б) C_nH_2n+2 О В) C2(HOH)2 Г) R-COO-R

8. Выбрать реакцию гидрогалогенирования:

А) CH₂=CH₂ + HOH → CH₃-CH₂-OH, Б) CH₂=CH₂ + HBr → CH₃-CH₂-Br,

В) CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃, Г) CH₂=CH₂ + Br₂ → Br-CH₂-CH₂-Br,

9. Последовательность остатков аминокислот в полимерной цепи белковой молекулы:

А) первичная структура, Б) вторичная структура,

В) третичная структура, Г) четвертичная структура

10. Как называется вещество с формулой CH₃-CH₂-СООН:

А) пропанол, Б) пропаналь, В) пропановая кислота, Г) пропанон

11. Написать уравнения реакций по схеме: CH₄ → СН₂=СН₂ → С₂Н₅ОН → С₂Н₅ОNa.

12. Температурный коэффициент некоторой химической реакции равен 4. Как изменится  скорость этой химической реакции при нагревании реакционной смеси от 20 до 50 градусов?

А) увеличится в 80 раз Б) увеличится в 10 раз

В) увеличится в 64 раза Г) уменьшится в 80 раз

13. Какое уравнение соответствует реакции замещения:

А) CO₂+H₂О → H₂CO₃, Б) C+2H₂ → CH₄,

В) 2H₂O → 2H₂+O₂, Г) 2 H₂O+2Na → 2NaOH+H₂

14.Способность атома химического элемента соединяться с определенным количеством атомов другого элемента:

А) электроотрицательность, Б) радиус, В) валентность, Г) растворимость.

15. В раствор, содержащий 112 г сульфата меди поместили избыток железа. Вычислите, сколько граммов меди может выделиться в этой реакции.

А) 90 Б) 45 В) 62 Г) 77

16. Заряд ядра атома хлора равен: А) +7, Б) +3, В) +17, Г) +35.

17. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:

 А) бром,     Б) фтор;     В) хлор, Г) астат.

18. Высший оксид элемента алюминия:

А) Al₂O₃ Б) AlO В) Al₂O₅ Г) AlО_3.

19. Элементы побочных подгрупп 1-8 групп относятся к элементам:

А) s-семейства, Б) р-семейства, В) d-семейства, Г) f-семейства

20. Какой тип химической связи характерен для вещества с формулой Н₂ SO₄ ?

А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.

21. Выберите группу, включающую только кислоты:

А) НBr , BaO, Са(OH)₂ Б) SO₂ H₂S, H₂O B) H₂O, PH_3, SO₃ Г) HI, H₃PO₄, HClO

22. Крахмал среди других веществ можно распознать с реакцией с:

А) с оксидом меди (II), Б) с гидроксидом меди,

В) с оксидом серебра, Г) иодной водой.

23. Названия альдегидов заканчиваются на :

А) –ен, Б) –ол, В) -аль, Г) –ин.

24. Гидролиз вещества NiCl₂ происходит:

А) по катиону, Б) по аниону, В) и по катиону, и по аниону, Г) гидролиз не идет.

25. Выберите моносахарид:

А) (С₆Н₁₀О₅)_n Б) С₆Н₁₂ О₆ В) С₁₂Н₂₂О₁₁ Г) С₁₀Н₂₂

26. Какие продукты реакции образуются при взаимодействии хлора с холодным раствором гидроксида натрия?                                                                                  

А) = NaCl + NaCIO + Н₂О Б) = NaCl + Н₂О

В) = NaОН + NaCI + Н₂О Г) = NaCl(ОН)

27. Как распознать растворимые соли ЖЕЛЕЗА (II) среди других веществ?

А) добавлением натрия, выделяется газ бурый,

Б) при добавлении щелочи выпадает темно-зеленый осадок, буреющий на воздухе,

В) при добавлении лакмуса малиновый цвет,

Г) разлагаются при нагревании с образованием газа с запахом тухлых яиц

28. Органические вещества, молекулы которых состоят только из атомов углерода и водорода:

А) спирт, Б) кислота, В) углевод, Г) углеводород.

29. Общая формула соли:

А) Ме_nО_m, Б) Ме(ОН)n В) H_nX Г) Ме_nХ , где Х – кислотный остаток

30. Выберите уравнение реакции изомеризации:

А) СН₂=СН₂ + «О» + Н₂О → ОН-СН₂-СН₂-ОН

Б) СН₂=СН₂ + О₂ → Н₂О + СО₂

В) СН≡СН + Н₂О → СН₃-СНО

Г) СН₂=СН-СН₂-СН₃ → СН₃-СН=СН-СН₃

31. Скрученная в спираль полипептидная цепь аминокислот в белке:

А) первичная структура, Б) вторичная структура,

В) третичная структура, Г) четвертичная структура

32. Как называется вещество с формулой CH₃- CH₂-СНО:

А) пропанол, Б) пропаналь, В) пропановая кислота, Г) пропанон

33. Написать уравнения реакций по схеме: CH₄ → C₂H₂ → C₂H₃Cl → C₂H₄ Cl₂

1. Углеводороды, в молекулах которых содержится бензольное кольцо:

А) алканы, Б) ароматические, В) алкины, Г) простые.

34. Общая формула углеводов:

А) R-COOH, Б) C_n (H₂O)_m В) CnHnOH Г) R-COO-R ₂

35. Выбрать реакцию отщепления галогеноводорода:

А) CH₃-CH₂-OH → CH₂=CH₂ + HOH,

Б) CH₃-CH₂-Br + NaOH →CH₂=CH₂ + NaBr +HOH,

В) CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃,

Г) CH₂=CH₂ + Br₂ → Br-CH₂-CH₂-Br,

36. Высокотемпературный нагрев органического вещества или угля без доступа воздуха:

А)крекинг, Б) риформинг, В) перегонка, Г) коксование.

37. Как называется данное вещество с формулой СН₃-С≡С-СН₃ ?

А) бутин-2, Б) бутаналь, В) бутадиен-1.3, Г) бутановая кислота.

38. Написать уравнения реакций по схеме:

СН₃-СН₂-СН₃ → СН₃-СН=СН₂ → (-СН - СН₂-)_n → СО₂

СН₃

39. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между:

А) Zn (порошок) и HCl (1 % р-р) Б) Zn (порошок) и HCl (30 % р-р)

В) Zn (порошок) и HCl (10 % р-р) Г) Zn (гранулы) и HCl (30 % р-р)

40. Окислительно-восстановительной не является реакция:

А) 2Na + Cl2 → 2NaCl Б) 2NaCl + H2 SO4 → Na2 SO4 + 2HCl↑

В) Zn +2HCl → Zn Cl2 + H2 ↑ Г) H2C=O + 2Ag2O → 4 Ag + CO2↑+ H2O

41. Атом, присоединяющий «чужие» электроны в химической реакции:

А) окислитель, Б) восстановитель, В) комплексообразователь, Г) ингибитор.

42. В воде массой 250 г растворили 50 г КОН. Вычислите массовую долю гидроксида калия в растворе в %. А) 20% Б) 16,7% В) 25% Г) 12,6%

43. Какой объем водорода получится при пиролизе 67,2 л метана?

А) 22,4 л, Б) 134,4 л, В) 50,1 л, Г) 8 л.

44. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:

 А) сера,     Б) селен;     В) теллур, Г) кислород.

45. Высший оксид элемента лития:

А) Li₂O Б) Li₂O₂ В) Li₂O₅ Г) LiО₃

46. Выберите ряд, включающий только основные оксиды:

А) СuO , BaO, СаO, Б) SO₂ N₂O₅ H₂O B) H₂O, PH_3, SO₃ Г) CO, ZnO, ClO

47. Какова степень окисления атома азота в веществе с формулой НNO₂ ?

А) +2 Б) + 7, B) + 4 Г) +6 Д) +3 Е) - 3.

48. Какой тип химической связи характерен для вещества с формулой С₂Н₅ОН?

А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.

49. Какой реакцией можно распознать алкены?

А) обесцвечиванием р-ра KMnO₄ Б) выделением бурого газа при нагревании,

В) реакцией с оксидом меди Г) реакцией «серебряного зеркала»

50. Названия карбоновых кислот заканчиваются на:

А) -кислота, Б) –овая кислота, В) -та, Г) –ин.

51. В какую сторону сместится химическое равновесие при увеличении давления

Н₂ + I₂ --- 2HI +Q ? (если все вещества газы):

А) в сторону продуктов, Б) в сторону реагентов, В) равновесие не сместится .

52. Выберите уравнение реакции расщепления сахарозы:

А) С12Н22О11   +  Н2О    → С6 Н12О6    +  С6 Н12О6    

Б) С6 Н12О6    +  С6 Н12О6  → С12Н22О11   +  Н2О          

В) 2С12Н22О11 + 2Н2SО4 → 23С + СО2  + 2SО2 + 24Н2О

Г) 8KClO3 + C12H22O11 → 8КCl + 12CO2 + 11H2O

53. Какие продукты реакции образуются при взаимодействии хлора с водой?    

   А) = СlО + Н₂ Б) = НCl + О₂

В) = НСl + HCIО Г) = Cl(ОН)

54. В пронумерованных пробирках даны растворы 2-х солей – хлорида цинка и хлорида натрия. Как распознать раствор хлорид цинка?

А) добавлением серной кислоты, Б) кипячением,

В) добавлением раствора щелочи, Г) нагреванием с медью

55. Органические вещества, в которых углеводородный радикал связан с функциональной гидроксильной группой:

А) алканы, Б) спирты, В) альдегиды, Г) арены.

56.Общая формула алканов:

А) C_nH_2n Б) C_nH_2n+2 В) C_nH_2nOH Г) C_nH_2n+1OH

57. Выбрать реакцию отщепления воды:

А) CH₃-CH₂-OH → CH₂=CH₂ + HOH, Б) CH₃-CH₂-Br + NaOH → CH₂=CH₂ + NaBr +HOH,

В) CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃, Г) CH₂=CH₂ + Br₂ → Br-CH₂-CH₂-Br,

58.Связь, возникающая между карбоксильной группой –СООН одной молекулы аминокислоты и аминогруппой NH₂ другой аминокислоты в первичной структуре белка:

А) ионная, Б) металлическая, В) пептидная, Г) водородная.

59. Как называется вещество с формулой CH₂=CH=СН₂:

А) пропан, Б) пропен, В) пропин, Г) пропадиен.

60. Написать уравнения реакций по схеме

CH₃COOH → CH₂ (Cl)COOH → CH₂ (OH)COOH → CH₂ (OH)COOK

61. Какой объем кислорода и углекислого газа содержится в 500 м³ воздуха? (Объемная доля кислорода в воздухе – 21%, углекислого газа – 0,04%)

А) 105; 0,20, Б) 10,5; 2, В) 200; 40, Г) 150; 30.

62. Величина, равная отношению массы вещества к массе раствора, выраженная в % называется:

А) масса, Б) массовая доля, В) концентрация, Г) количество вещества.

63. Химическая связь, возникающая между катионами металлов и анионами неметаллов за счет их электростатического притяжения:

А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.

64. Вычислите объем водорода, который образуется при растворении алюминия массой 8,1 г в воде.

А) 3,6 Б) 6,7 В) 5 Г) 10

65. Количество электронов в атоме брома равно: А) 40, Б) 35, В) 80, Г) 45.

66. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет:

 А) бор,     Б) углерод;     В) бериллий, Г) литий.

67. Высший оксид элемента кальция: А) Са₂O Б) Са₂O₂ В) Са₂O₅ Г) СаО

68. Выберите ряд, включающий только оксиды:

А) СuO , BaO, Са(OН)₂, Б) SO_{2 ,} HNO_3, Cl₂O, B) H₂O, PH_3, SO₃ Г) CO, ZnO, ClO

69. Частица Ва²⁺ называется :

А) электрон бария Б) атом бария В) катион бария Г) анион бария.

70. Железо относится к семейству элементов:

А) s-элементам Б) p-элементам, В) d-элементам Г) f-элементам.

71. Какова массовая доля кислоты в растворе, полученном при смешении 10 г серной кислоты и 50 г воды? Ответ округли до целого числа. А) 10% Б) 20 % В) 15% Г) 17%

72. Расставьте коэффициенты в уравнениях: Аl+ Н₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂ ;

Чему равен коэффициент перед восстановителем в этом уравнении?

А) 2, Б) 3, В) 4 Г) 6

73. Растительные жиры жидкие, потому что содержат:

А) остатки непредельных кислот, Б) глицерин, В) атомы натрия,

Г) растительные масла тают из-за высокой температуры.

74. Вещества, имеющие очень хорошую теплопроводность и электропроводность, обладающие металлическим блеском, ковкостью и пластичностью:

А) газы Б) металлы, В) неметаллы, Г) кислоты

75. Общая формула оксидов:

А) Э_nО_m, Б) Э(ОН)n В) H_nX Г) Э_nХ , где Х – кислотный остаток

76. Выберите уравнение реакции окисления:

А) СН₂=СН₂ + «О» + Н₂О → ОН-СН₂-СН₂-ОН Б) СН₂=СН₂ + О₂ → Н₂О + СО₂

В) СН=СН + Н₂О → СН₃-СНО Г) СН₂=СН-СН₂-СН₃ → СН₃-СН=СН-СН₃

77. Углеводы, не подвергающиеся гидролизу с образованием более простых соединений

А) моносахариды, Б) полисахариды, В) дисахариды, Г) крахмал.

78. Как называется вещество с формулой CH₃ –CH₂ -СН₃:

А) пропан, Б) пропен, В) пропин, Г) пропадиен.

79. Написать уравнения реакций по схеме C₂H₆ → C₂H₅Cl → C₂H₅OH → C₂H₅O-C₂H₅

80. Какой металл реагирует с серной кислотой быстрее других?

А)	Zn Б) Mg, B) Fe, Г) Pb.

81. Экзотермической является реакция:

А) МgCO₃ → MgO + CO₂;   Б) 2 H₂O₂ → O₂ + 2Н₂О

В) S+O₂ → SO₂; Г) 2 H₂O → O₂ + 2Н₂

82. Процесс отдачи атомом электронов другому виду атома в ходе химической реакции:

А) разложение, Б) ингибирование, В) восстановление, Г) окисление.

83. Технический цинк массой 0.33 г обработали раствором серной кислоты. При этом выделился газ 0.112 л. Вычислить массовую долю цинка в данном образце.

А) 100% Б) 98% В) 90% Г) 87%

84. Количество протонов в атоме гелия равно: А) 2, Б) 14, В) 4, Г) 8.

85. Вещества, в молекулах которых группа –СНО связана с углеводородным радикалом или атомом водорода: А) спирты, Б) альдегиды, В) кислоты, Г) амины.

86. Общая формула алкадиенов:

А) C_nH_2n Б) C_nH_2n-2 В) C_nH_2nOH Г) C_nH_2n+1OH

87. Выбрать реакцию отщепления галогена:

А) CH₃-CH₃ → CH₂=CH₂ + H₂, Б) CH₃-CH₂-Br + NaOH → CH₂=CH₂ + NaBr +HOH,

В) CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃, Г) Br-CH₂-CH₂-Br + 2К → CH₂=CH₂ + 2КBr,

88. Разделение жидкой смеси на отдельные компоненты на основании различия их температур кипения: А) газойль, Б) перегонка, В) риформинг, Г) коксование.

89. Как называется данное вещество с формулой СН₂ = С=СН-СН₃ ?

А) бутин-2, Б) бутаналь-3, В) бутадиен-1,2, Г) бутановая кислота.

90. Написать уравнения реакций по схеме:

СН₃-СН₃ → СН₂= СН₂ → СН₃-СН₂ОН → СН₃-СНО

91.  Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, - это:

а) нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия

б) горение водорода в кислороде

в) взаимодействие растворов хлорида меди и гидроксида калия

г) горение алюминия в кислороде

92. К реакциям, идущим без изменения степени окисления, относится реакция между:

А) натрием и хлором;  Б) цинком и серой; В) железом и соляной кислотой;  Г) раствором хлорида бария и раствором нитрата серебра.

93. Процесс присоединения атомом электронов другого вида атома в ходе химической реакции:

А) разложение, Б) ингибирование, В) восстановление, Г) окисление.

94. При растворении меди в концентрированной серной кислоте выделился оксид серы (IV) объемом 2,8 л. Какая масса меди была взята для реакции?

А) 8 Б) 12 В) 6 Г) 10

95. Количество внешних электронов в атоме фосфора равно: А) 3, Б) 4, В) 5, Г) 6.

96.Органические вещества, молекулы которых содержат карбоксильную группу, связанную с углеводородным радикалом или атомом водорода:

А) спирты, Б) фенолы, В) карбоновые кислоты, Г) анилин.

97. Общая формула алкинов:

А) C_nH_2n Б) C_nH_2n-2 В) C_nH_2nOH Г) C_nH_2n+1OH

98. Выбрать реакцию замещения: CH₃

А) CH₃-CH₃ +Cl₂ → CH₃-CH₂Cl + HCl, Б) CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ → CH₃-CH-CH₃

В) CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃, Г) Br-CH₂-CH₂-Br → CH₂=CH₂ + Br₂,

99. Сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот:

А) белки, Б) жиры, В) углеводы, Г) мыла.

100. К какому классу относится вещество с формулой CH₃- CH₂-СН₂-СН₂-ОН:

А) спирт, Б) альдегид, В) карбоновая кислота, Г) амин.

101. Написать уравнения реакций по схеме: C₃H₈ → C₃H₆ → C₃H₇OH → C₃H₇ONa

102. На какие вещества расщепляется сахароза в организме?

А) глюкоза, Б) глюкоза и фруктоза, В) глюкоза и сахароза, Г) лактоза и глюкоза

103. Состояние обратимого химического процесса, при котором скорости прямой и обратной реакции равны, называется:

А) гомогенность, Б) химическое равновесие, В) катализ, Г) противоток.

104. Химическая связь, возникающая в металлах и сплавах между атом-ионами металлов, осуществляемая совокупностью валентных электронов в кристаллической решетке:

А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.

105. В 100 мл воды растворили 60 г хлорида натрия. Рассчитать массовую долю соли в растворе в %.

А) 37.5, Б) 70, В) 41,7, Г)100

106. Количество внешних электронов в атоме брома равно: А) 7, Б) 4, В) 5, Г) 6.

107. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет:

 А) литий,     Б) натрий;     В) калий, Г) рубидий.

108. Высший оксид элемента алюминия: А) Al₂O Б) Al₂O₂ В) Al₂O₃ Г) Al₂O₅

109. Какова степень окисления атома селена в веществе с формулой BaSе?

А) +2 Б) -2 B) + 4 Г) +6 Д) +3 Е) - 3.

110. Восстановление металла из его оксида с помощью более активного металла:

А) металлотермия Б) гидротермия, В) электролиз Г) гидролиз.

111. Какой тип химической связи характерен для вещества с формулой СН₄ ?

А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.

112. От употребления нескольких миллилитров какого спирта человек слепнет или умирает?

А) метилового, Б) этилового, В) пропилового Г) бутилового

113. Какова масса чистого этилового спирта может прореагировать с 23 гр натрия?

А) 23 г, Б) 92 г, В) 230 г, Г) 46 г

114. Названия ароматических углеводородов заканчиваются на: А) -бензол, Б) –ол, В) –аль, Г) -ин

115. Какой реакцией можно распознать простейшие амины?

А) под действием раствора хлоридом железа (III) появляется фиолетовая окраска раствора,

Б) при взаимодействии с активными металлами выделяется газ,

В) обесцвечиванием бромной воды,

Г) изменением цвета лакмуса на синий.

116. Простые вещества с различными физическими свойствами, которые при обычных условиях являются как газами, так и жидкостями или твердыми веществами:

А) металлы, Б) неметаллы, В) оксиды, Г) основания.

117. Общая формула водородных соединений неметаллов:

А) Э_nО_m, Б) Э(ОН)n В) H_nЭ^-n Г) Э_nХ , где Х – кислотный остаток

118. Выберите уравнение реакции гидратации:

А) СН₂=СН₂ + «О» + Н₂О → ОН-СН₂-СН₂- ОН Б) СН₂=СН₂ + О₂ → Н₂О + СО₂

В) СН ≡СН + Н₂О → СН₃-СНО Г) СН₂=СН-СН₂-СН₃ → СН₃-СН=СН-СН₃

119. Натриевые или калиевые соли высших карбоновых кислот:

А) белки, Б) жиры, В) углеводы, Г) мыла

120. К какому классу относится вещество с формулой CH₃-CH₂-СН₂-СООН:

А) спирт, Б) альдегид, В) карбоновая кислота, Г) амин.

121. Написать уравнения реакций по схеме: C₃H₆ → C₃H₇Cl → C₃H₇OH → C₃H₇OK

122. Скорость гетерогенной химической реакции измеряется в:

А) с*моль/кг Б) моль/см² *с; В) м*моль²/с; Г) с *моль/м³

123. Укажите реагенты, взаимодействие которых приводит к следующему сокращенному ионному уравнению реакции: 2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂

А) CaCO3 + HCl → Б) CH3COOH→

В) NaHCO3 + HCl→ Г) Na2CO3 + HCl →

124. Разделение нефти на группы продуктов (бензин, керосин и др.) :

А) риформинг, Б) перегонка, В) пиролиз, Г) крекинг.

125. При взаимодействии хлора с иодидом калия был получен йод массой 50,8 г. Определите объем хлора, который необходим для данной реакции.

А) 4,48 л Б) 22,4 л В) 5,08 м³ Г) 12,9 м³

126. Органические вещества, в которых углеводородный радикал соединен с аминогруппой:

А) анилины, Б) амины, В) алканы, Г) алкины.

127. Общая формула оксидов:

А) Ме⁺ⁿ(OH)_n Б) H_n(кисл ост), В) Ме (кисл ост), Г) ЭO

128. Выбрать реакцию присоединения : CH₃

А) CH₃-CH₃ +Cl₂ → CH₃-CH₂Cl + HCl, Б) CH₃-CH₂-CH₂- CH₃ → CH₃-CH- CH₃

В) CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃, Г) Br-CH₂-CH₂-Br → CH₂=CH₂ + Br₂,

129. Какой из продуктов коксования каменного угля используется в металлургии?

А) коксовый газ, Б) каменноугольная смола, В) кокс, Г) надсмольная вода.

130. Как называется данное вещество с формулой НО-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃?

А) бутин-2, Б) бутаналь-3, В) бутанол-1, Г) бутановая кислота.

131. Написать уравнения реакций по схеме: СН₄ → СН₃Cl → СН₃-ОН → НСНО

132. Равновесие в системе     3О2 (г) → 2О3(г) – Q сместится вправо при уменьшении:

А) температуры     Б) концентрации кислорода

В) давления     Г) концентрации озона

133. Установите причину необратимости реакции: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

А) выделение газа Б) образование воды

В) образование осадка Г) реакция не идет до конца.

134. Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению:

А) гидролиз, Б) электролиз, В) гексолиз, Г) прополис.

135. Какой объем углекислого газа образуется при сжигании 67,2 л ацетилена С₂Н₂ ?

А) 67,2 л Б) 98,4 л В) 155,1 л Г) 134,4 л

136. Количество электронных слоев в атоме фосфора равно: А) 3, Б) 2, В) 1, Г) 4.

137. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет:

 А) кислород,     Б) фтор;     В) берилий, Г) литий.

138. Высший оксид элемента углерода: А) СO Б) СO₂ В) СO₃ Г) СO₄

139. Какой тип химической связи характерен для вещества с формулой Р₄ ?

А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.

140. Раствор, содержащий очень малое количество растворенного гидроксида натрия, называется:

А) насыщенный Б) разбавленный B) концентрированный Г) ненасыщенный

141. Органические вещества, в молекулах которых содержатся одновременно и карбоксильная, и аминогруппа: А) простые эфиры, Б) анилин, В) аминокислоты, Г) сложные эфиры.

142. Общая формула оснований:

А) Ме⁺ⁿ(OH)_n Б) H_n(кисл ост), В)Ме (кисл ост), Г) ЭO

143. Выбрать реакцию изомеризации :

А) CH₃-CH₃ +Cl₂ → CH₃-CH₂Cl + HCl, Б) CH₃-CH₂-CH₂- CH₃ → CH₃-CH- CH₃

CH₃

В) CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃, Г) Br-CH₂-CH₂-Br → CH₂=CH₂ + Br₂,

144. Водный 10%-ный раствор метаналя называется:

А) формалин, Б) карболка, В) жир, Г) глюкоза.

145. К какому классу относится вещество с формулой CH₃- CH₂-СН₂- СН₂- CHO:

A) спирт, Б) альдегид, В) карбоновая кислота, Г) амин.

146. Написать уравнения реакций по схеме: C₄H₈ → C₄H₈Cl₂ -→ C₄H₈ → C₄H₆

147. Вещество, увеличивающее скорость реакции:

А) катализаторы, Б) энзимы, В) ингибиторы, Г) окислители

148. Величина, равная отношению объема данного газа к общему объему газовой смеси, выраженная в %, называется:

А) объемная масса, Б) объемная доля, В) концентрация, Г) количество вещества.

149. Химическая связь, возникающая между атомом водорода одной молекулы и электроотрицательным атомом другой молекулы, называется:

А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.

150. Вычислите скорость реакции при увеличении температуры от 10 градусов до 60 градусов, если начальная скорость реакции равна 0,2 моль/л*сек, а температурный коэффициент равен 2.

А) 0.4, Б) 3.7 В) 6.4 Г) 8.5

151. Количество электронных слоев в атоме меди равно: А) 3, Б) 6, В) 5, Г) 4.

152. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет:

 А) хлор,     Б) сера;     В) алюминий, Г) магний.

153. Высший оксид элемента фосфора: А) РO Б) РO₂ В) Р2O3 Г) Р₂О_5.

154. Какой тип химической связи характерен для вещества с формулой Сu?

А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.

155. Какова степень окисления атома кремния в веществе с формулой Li₄Si?

А) +2 Б) -2 B) + 4 Г) -4 Д) -3 Е) - 1.

156.Органические вещества – природные полимеры, образованные остатками аминокислот:

А) крахмал, Б) анилин, В) аминокислоты, Г) белки.

157. Общая формула кислот: А) Ме⁺ⁿ(OH)_n Б) H_n(кисл ост), В)Ме (кисл ост), Г) ЭO

158. Выбрать реакцию полимеризации : Kat

А) CH₃-CH₃ +O₂ → CO₂ + H₂O, Б) CH₃-CH₃ +O₂ → CH₃-COOH + HOH

В) nCH₂=CH₂ → (-CH₂-CH₂-)n, Г) CH₃-COOH + C₂ H₅-OH → CH₃-COO-C₂ H₅ +HOH

159. Этиленгликоль применяют в качестве … :

А) окислителя, Б) антифриза, В) катализатора, Г) каучука.

160. Как называется вещество с формулой:

А) бензол, Б) фенол, В) толуол. Г) анилин.

161. Написать уравнения реакций по схеме: C₆H₁₄ → C₆H₁₂ → C₆H₆ → C₆H₅NO₂

162. Температурный коэффициент реакции равен 2,5. Как изменится ее скорость при охлаждении реакционной смеси от изменения температуры от 50 °С до 30 °С?

А) уменьшится в 6,25 раз, Б) увеличится в 20 раз,

В) уменьшится в 5 раз, Г) увеличится в 25 раз

163. Укажите реакцию разложения.

А) CaO+H₂O → Ca(OH)₂;  Б) S+O₂ → SO₂;

В) 2CO+O₂→ 2CO₂;  Г) MgCO₃→  MgO+CO₂.

164. Какой способ получения металла включает следующие 2 этапа: обжиг и восстановление металла? А) электрометаллургия, Б) гидрометаллургия,

В) пирометаллургия, Г) металлургия.

165. Определите коэффициент перед окислителем: С₄ Н₆ + O₂ = СО₂ + Н₂О

А) 3, Б) 7, В) 11, Г) 17, Д) 6, Е) 20

166. Атомная масса атома аргона равна: А) 18, Б) 39, В) 3, Г) 40.

167. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет:

 А) мышьяк,     Б) цинк;     В) медь, Г) калий.

168. Неорганические вещества, которые при растворении в воде образуют катионы водорода:

А) кислоты, Б) основания, В) спирты, Г) альдегиды.

169. Общая формула оснований:

А) Э_nО_m, Б) Э(ОН)n В) H_nЭ^-n Г) Э_nХ , где Х – кислотный остаток

170. Выберите уравнение реакции полимеризации:

А) nСН₂=СН₂ → (-СН₂-СН₂-)n Б) СН₂=СН₂ + О₂ → Н₂О + СО₂

В) СН=СН + Н₂О → СН₃-СНО Г) СН₂=СН- СН₂- СН₃ → СН₃- СН= СН- СН₃

171. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение:

А) гомологи, Б) радикалы, В) изомеры, Г) гидраты.

172. Как называется вещество с формулой:

А) бензол, Б) фенол, В) толуол. Г) анилин

173. Написать уравнения реакций по схеме: CH₄ → C₂H₂ → C₂H₂Cl₂ → C₂H₂ (OH) ₂

174. Определите коэффициент перед кислородом: СН₃NH₂ + O₂ → CO₂ + H₂O + N₂

А) 3, Б) 6, В) 9, Г) 12

175. Укажите гетерогенную реакцию.

А) 2CO+O₂=2CO₂;  Б) H₂+Cl₂=2HCl;

В) 2SO₂+O₂=2SO₂ (кат V₂O₅);  Г) Nа₂O+H₂О=NаOН.

176. Какой способ получения металла включает следующие 2 этапа: 1)растворение в кислоте нерастворимой в воде руды и 2) восстановление металла:

А) электрометаллургия, Б) гидрометаллургия,

В) пирометаллургия, Г) металлургия.

177. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70 градусов С, если температурный коэффициент скорости равен 2.

А) 24 Б) 16 В) 8 Г) 48

178. Общее количество электронов в атоме кремния равно: А) 14, Б) 28, В) 32, Г) 16.

179. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:

А) натрий, Б) кремний, В) хлор, Г) алюминий.

180. Высший оксид элемента серы: А) SO Б) SO₂ В) SO₃ Г) SO₄

181. Какой тип химической связи характерен для вещества с формулой СaC₂ ?

А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.

182. Какова степень окисления атома азота в веществе с формулой HNO₂ ?

А) +2 Б) -2 B) + 4 Г) +6 Д) +3 Е) - 3.

183. Как определить главную подгруппу элементов в периодической системе?

А) в ней больше элементов, Б) по самому верхнему элементу,

В) по цвету «клеток» , Г) по номеру группы.

184. Почему в жесткой воде мыло не стирает?

А) некоторые сорта мыла хорошо стирают в жесткой воде,

Б) вещества мыла реагируют с солями воды и образуют осадок,

В) ионы натрия и калия создают щелочную реакцию раствора,

Г) мыло подвергается гидролизу.

185. Сплав массой 50 г содержит 20% алюминия и 80% магния. Вычислите массу магния в этом сплаве.

А) 80 г, Б) 40 г, В) 10 г, Г) 20 г.

186.Углеводороды, в молекулах которых содержатся двойные или тройные связи:

А) предельные, Б) непредельные, В) спиртовые, Г) сложные.

187. Общая формула сложных эфиров:

А) R-C_nH_2n Б) R-CОО-R В) R-CHO Г) C_nH_2n+1OH

188. Выбрать реакцию мягкого окисления : Kat

А) CH₃-CH₃ +O₂ → CO₂ + H₂O, Б) CH₃-CH₃ +O₂ → CH₃-COOH + HOH

В) nCH₂=CH₂ → (-CH₂-CH₂-)n, Г) CH₃-COOH + C₂ H₅-OH → CH₃-COO-C₂ H₅ +HOH

189. Остаток после перегонки мазута, который используется для получения битума и асфальта (применяется в дорожном строительстве):

А) гудрон Б)газойль В) керосин, Г) лигроин

190. Как называется данное вещество с формулой СН3-СН₂- СН₂- СООН?

А) бутин-2, Б) бутаналь-3, В) бутанол-1, Г) бутановая кислота.

191. Написать уравнения реакций по схеме:

СН₃-СНО → СН₃-СН₂ОН → СН₂= СН₂ → СН₂Br - СН₂Br

191. Электролитом не является: А) серная кислота, Б) спирт,

В) гидроксид натрия, Г) раствор оксида углерода(II).

192. Укажите гомогенную реакцию.

а) CaO+H₂O → Ca(OH)₂;  б) S+O₂ → SO₂; в) 2CO+O₂ → 2CO₂;  г) MgCO₃ →  MgO+CO₂.

193. Разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды:

А) окисление, Б) агрегация, В) коррозия, Г) омыление.

194. Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 с — 0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.

А) 0, 001 моль/л*с, Б) 0, 05 моль/л*с, В) 0,0005 моль/л * с  Г) 5 моль/л*с

195. Количество элементов в 4 периоде Периодической системы Менделеева:

А) 2, Б) 8, В) 18, Г)32.

.

196. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:

А) олово, Б) кремний, В) углерод, Г) германий.

197. Высший оксид элемента хлора:

А) Cl₂ O₃ Б) Cl₂ O₅ В) Cl₂ O₇ Г) Cl₂ O.

198. Какой тип химической связи характерен для вещества с формулой Li₃N ?

А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.

199. Частицы ¹⁵О, ¹⁶О являются:

А) изотопами Б) изобарами, В) изотонами Г) изотермами

200. Очистка металлов от примесей с помощью процесса электролиза называется:

А) рафинирование Б) гальваностегия В) гальванопластика Г) пирометаллургия.

201. Щелочные металлы находятся в Периодической системе:

А) в 4 группе, Б) в 3 группе, В) в 1 группе, Г) в 2 группе

202. Какой реакцией можно распознать карбоновые кислоты среди других веществ?

A) Аммиачного раствора оксида серебра.

B) Бромной воды.
Б) Раствора хлорида железа (III).

Г) Лакмуса.

203. Углеводороды, в молекулах которых все атомы углерода образуют простые (одинарные) связи С-С или С-Н: А) алкены, Б) алканы, В) арены, Г) сложные эфиры.

204.Общая формула спиртов: А) C_nH_2n Б) C_nH_2n+2 В) C_nH_2nOH Г) C_nH_2n+1OH

205. Выбрать реакцию гидратации:

А) CH₂=CH₂ + HOH → CH₃-CH₂-OH, Б) CH₂=CH₂ + HBr → CH₃-CH₂-Br,

В) CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃, Г) CH₂=CH₂ + Br₂ → Br-CH₂-CH₂-Br,

206. Переработка нефтепродуктов, при которой происходит разрыв молекул углеводородов на более короткие молекулы:

А) крекинг, Б) риформинг, В) перегонка, Г) коксование.

207. Как называется данное вещество с формулой СН₃- СН₂-СН₂-СНО ?

А) бутин, Б) бутаналь, В) бутадиен-1.3, Г) бутановая кислота.

208. Написать уравнения реакций по схеме: С₂Н₂ → С₆Н₆ → С₆Н₅Вr → С₆Н₅ОН

209. Полимерные материалы, способные приобретать заданную форму при изготовлении изделия и сохранять ее в процессе эксплуатации:

А) пластмассы, Б) белки, В) каучуки, Г) волокна.

210. Какое уравнение соответствует реакции разложения:

А) Zn+CuSO₄ → ZnSO₄+Cu Б) BaCl₂+K₂CO₃ → BaCO₃+2KCl,

В) CaO+CO₂ → CaCO₃, Г) Fe(OH)₂ → FeO+H₂O.

211. Вещества, образованные несколькими химическими элементами:

А) простые, Б) сложные, В) составные, Г) комплексные.

212. Как необходимо изменить температуру в системе, чтобы скорость химической реакции увеличить в 81 раз. Температурный коэффициент равен 3?

А) повысить на 10 градусов Б) повысить на 20 градусов

В) повысить на 30 градусов Г) повысить на 40 градусов

213. Заряд ядра атома углерода равен:

А) +12, Б) +4, В) +2, Г) +6.

214. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:

 А) бром,     Б) селен;     В) германий, Г) мышьяк.

215. Высший оксид элемента меди: А) Cu₂O Б) Cu₂O₇ В) Cu₂O₅ Г) CuО_.

216. Выберите ряд, включающий только основные оксиды:

А) СuO , BaO, СаO, Б) SO₂ N₂O₅ H₂O

B) H₂O, PH_3, SO₃ Г) CO, ZnO, ClO

217. Углеводороды, в молекулах которых содержится одна тройная С ≡ С связь:

А) карбоновые кислоты, Б) алкены, В) алкины, Г) амины.

218. Общая формула сложных эфиров: А) R-COOH, Б) C_nH_2n+2 В) CHOH Г) R-COO-R₁

219. Выбрать реакцию галогенирования:

А) CH₂=CH₂ + HOH → CH₃-CH₂-OH, Б) CH₂=CH₂ + HBr → CH₃-CH₂-Br,

В) CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃, Г) CH₂=CH₂ + Br₂ → Br-CH₂-CH₂-Br,

220. Трехмерная структура белковой молекулы в пространстве в виде клубочков и волокон:

А) первичная структура, Б) вторичная структура,

В) третичная структура, Г) четвертичная структура.

221. Как называется вещество с формулой CH₃- CH₂-СН₂-NH₂:

А) пропановая кислота, Б) пропилацетат, В) пропиламин, Г) пропанон

222. Написать уравнения реакций по схеме: C₂H₂ → CH₃CHO → CH₃COOH → CH₃COOK

223. Для увеличения скорости химической реакции Mg(тв) + 2Н⁺ = Mg⁺² + H2(г) + 462 кДж необходимо:

А) уменьшить концентрацию ионов водорода

Б) увеличить концентрацию ионов водорода

В) понизить температуру Г) повысить давление.

224. Гомогенной является реакция:

А) H₂ + Cl₂ → 2HCl Б) Fe(OH)₂  → FeO+ H₂ O В) Zn +2HCl→ Zn Cl₂ + H₂  Г) H₂SO₄ + Ag₂O → Ag₂ SO₄ + H₂O

225. Атом, отдающие свои внешние электроны другому атому в химической реакции:

А) окислитель, Б) восстановитель, В) комплексообразователь, Г) ингибитор

226. Сколько граммов хлорида натрия нужно дл приготовления 1500 г раствора, с массовой долей соли в нем 0,9% ? А) 13.5 Б) 15 В) 9 Г) 12.6

227. Количество нейтронов в атоме брома равно: А) 40, Б) 35, В) 80, Г) 45.

228. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет:

 А) бор,     Б) углерод;     В) бериллий, Г) литий.

229. Высший оксид элемента хрома: А) Сr₂O Б) Сr₂O₂ В) Сr₂O₅ Г) СrО Д) Сr₂ О₃

230. Выберите ряд, включающий только кислотные оксиды:

А) СuO , BaO, СаO, Б) SO₂ N₂O₅ Cl₂O₇

B) H₂O, PH_3, SO₃ Г) CO, ZnO, ClO

231. Положительно заряженные ионы:

А) электроны Б) протоны В) катионы Г)анионы.

232. Какой из металлов можно получить только электролизом расплавов различных его солей? А) никель, Б) литий, В) медь, Г) железо

233. Какой химической реакцией можно распознать ацетилен среди других непредельных углеводородов?

А) реакцией с аммиачным раствором оксида серебра,

Б) с помощью бромной воды,

В) с помощью раствора перманганата калия,

Г) реакцией с магнием

234. Рассчитайте массу брома, который может присоединить этилен объемом 224 л.

А)1600 г Б) 1000 г В) 2240 г Г) 560 г

235. Какое из веществ обесцвечивает раствор перманганата калия (марганцовки)?

А) пентан, Б) пропан, В) пропен, Г) бензол

236. Соли постоянной жесткости можно удалить из воды:

А) кипячением, Б) добавлением соды,

В) добавлением кислоты Г) добавлением яичного белка

237. О наличии какого химического элемента говорит окрашивание пламени в сине-зеленый цвет при внесении образца органического вещества с помощью медной проволоки в пламя спиртовки?

А) С, Б) Н, В) О, Г) Сl.

238. Закончить уравнение реакции:     Al + H₂O =

A) = Al(OH)₃ + H₂↑ Б) = Al₂O₃ + H₂↑ В) = AlH₃ + O₂↑ Г) = AlH₂ +O

239. Выберите уравнение реакции, происходящее с перекисью водорода при обеззараживании раны?

А) 2Н₂О → 2Н₂ + О₂ Б) 2Н₂О₂ → 2Н₂О + О₂

В) 2Н₂ + О₂ → 2Н₂О Г) 2Н₂О + О₂ → 2Н₂О₂

240. Органическое вещество, в молекулах которых гидроксильная группа ОН связана с бензольным кольцом: А) фенолы, Б) бензол, В) многоатомные спирты, Г) простые эфиры.

241. Общая формула алкенов: А) C_nH_2n Б) C_nH_2n+2 В) C_nH_2nOH Г) C_nH_2n+1OH

242. Выбрать реакцию отщепления водорода:

А) CH₃-CH₃ → CH₂=CH₂ + H₂, Б) CH₃-CH₂-Br + NaOH →CH₂=CH₂ + NaBr +HOH,

В) CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃, Г) Br-CH₂-CH₂-Br → CH₂=CH₂ + Br₂,

243. Углеводы, в молекулах которых содержится множество молекул простых сахаров

А) моносахариды, Б) полисахариды, В) дисахариды, Г) крахмал.

244. Как называется вещество с формулой CH ≡ C -СН₃:

А) пропан, Б) пропен, В) пропин, Г) пропадиен.

245. Написать уравнения реакций по схеме: CH₄ → CH₃Cl → CH₃OH → CH₃OLi

246. Одинаковые кусочки магния взаимодействуют с наибольшей скоростью с соляной кислотой если: А) разбавить кислоту, Б) увеличить концентрацию кислоты,

В) увеличить давление, Г) уменьшить температуру.

247. Укажите тип следующей реакции: nCH₂ =CH₂  → (-CH₂ —CH₂-)n

А) реакция галогенирования Б) реакция полимеризации

В) реакция окисления Г) реакция гидрирования

248. Кварцевый песок и сода являются основным сырьем для производства:

А) серной кислоты, Б) цемента, В) стекла, Г) масляных красок.

249. Определить массовую долю воды в кристаллогидрате Na₂SO₄*10H₂O.

А) 180 Б) 74 В) 15 Г) 55,9

250. Количество внешних электронов в атоме алюминия равно: А) 3, Б) 4, В) 5, Г) 6.

251. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет:

 А) кальций,     Б) скандий;     В) калий, Г) титан.

252. Высший оксид элемента бора: А) В₂O Б) В₂O₂ В) В₂O₃ Г) В₂O_5.

253. Отрицательно заряженный электрод при электролизе называется:

А) катод Б) анод В) катионы Г) анионы.

254. Восстановление металла из его оксида с помощью более активного металла:

А) металлотермия Б) гидротермия, В) электролиз Г) гидролиз.

255. Какой тип химической связи характерен для вещества с формулой СН₄ ?

А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.

256. Какой химической реакцией можно распознать растворимые в воде многоатомные спирты среди других веществ?

А) реакцией с оксидом меди при нагревании,

Б) реакцией с раствором перманганата калия в кислой среде

В) реакцией со свежеприготовленным гидроксидом меди без нагревания,

Г) реакцией со свежеприготовленным гидроксидом меди при нагревании,

257. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 100 г сульфида цинка?

А) 165 Б) 270 В) 330 Г) 97

258. Производные карбоновых кислот, в которых атом водорода замещен на углеводородный радикал: А) карбоновые кислоты, Б) простые эфиры, В) спирты, Г) сложные эфиры

259. Общая формула аренов: А) C_nH_2n+6 Б) C_nH_2n-6 В) C_nH_2n Г) C_nH_2n+1O

260. Выбрать реакцию отщепления: CH₃

А) CH₃-CH₃ +Cl₂ → CH₃-CH₂Cl + HCl, Б) CH₃-CH₂-CH₂- CH₃ -→ CH₃-CH- CH₃

В) CH₂=CH₂ + H₂ →- CH₃-CH₃, Г) Br-CH₂-CH₂-Br → CH₂=CH₂ + Br₂,

261. Щелочной гидролиз жира с образованием глицерина и натриевой соли карбоновой кислоты:

А) окисление, Б) омыление, В) расщепление, Г) изомеризация.

262. К какому классу относится вещество с формулой CH₃- CH₂-СН₂- СН₂- NH₂:

А) спирт, Б) альдегид, В) карбоновая кислота, Г) амин.

263. Написать уравнения реакций по схеме: C₄H₁₀ → C₄H₈ → C₄H₆ → CO₂

264. Определите коэффициент перед кислородом: С₆ Н₆ + O₂ = СО₂ + Н₂О

А) 3, Б) 7, В) 15, Г) 17

265. Установите тип гидролиза Na₂S:

А) по катиону, Б) по аниону, В) по катиону и аниону, Г) гидролиз не идет.

266. Окислительно-восстановительная реакция, проходящая на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор и расплав электролита:

А) гидролиз, Б) электролиз, В) гексолиз, Г) прополис.

267.Органические вещества, в молекулах которых содержатся одновременно и карбоксильная, и аминогруппа: А) простые эфиры, Б) амины, В) аминокислоты, Г) сложные эфиры.

268. Общая формула cоли:

А) Ме⁺ⁿ(OH)_n Б) H_n(Кисл ост), В)Ме (Кисл ост), Г) ЭO

269. Выбрать реакцию горения: Kat

А) CH₃-CH₃ +O₂ → CO₂ + H₂O, Б) CH₃-CH₃ +O₂ → CH₃-COOH + HOH

В) nCH₂=CH₂ → (-CH₂-CH₂-)n,

Г) CH₃-COOH + C₂ H₅-OH → CH₃-COO-C₂ H₅ +HOH

270. Вещества, ускоряющие химические реакции:

А) катализаторы, Б) ферменты, В) алкины, Г) оксиды.

271. Как называется вещество с формулой:

А) бензол, Б) фенол, В) бензол. Г) анилин.

272. Написать уравнения реакций по схеме:

CH₃COOH → CH₃COOLi → CH₃COOH → CH₃COO-C₃H₇

273. Продуктом взаимодействия бутена-1 с бромоводородом является

А) 1-бромбутен-2 Б) 1,2-дибромбутан В) 2-бромбутан Г) 1,2-дибромбутен-2

274. Величина, равная отношению количества вещества на объем раствора, выраженная в %, называется: А) масса, Б) объемная доля, В) концентрация, Г) количество вещества.

275. Вещества, образованные всего одним химическим элементом:

А) простые, Б) сложные, В) составные, Г) комплексные.

277. Сколько граммов нитробензола образуется после нитрования 19,5 г бензола?

А) 12,3 Б) 7,8 В) 30,75 Г) 61,5

278. Число электронов в атоме кислорода равно: А) 8, Б) 16, В) 6, Г) 2.

279. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:

 А) иод;     Б) теллур;     В) сурьма, Г) олово.

280. Высший оксид элемента брома: А) Br₂O Б) Br₂O₇ В) Br₂O₅ Г) BrО₃

281. Выберите группу, включающую только алкены:

А) SO₂ , BaO, С₂Н₂ Б) С₂Н₄, С₃Н₈, СН₄ B) С₄Н₈, С₃Н₆, С₂Н₄ Г) С₂Н₂, C₆Н₁₀, С₅Н₁₀

282. Элементы побочных подгрупп 1-8 групп относятся к элементам:

А) s-семейства, Б) р-семейства, В) d-семейства, Г) f-семейства

283. Какой тип химической связи характерен для вещества с формулой С₂ Н₄ ?

А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.

284. С каким электродом необходимо соединить железный предмет для покрытия серебром способом электролиза раствора нитрата серебра?

А) анодом, Б) анодом и катодом, В) ни с каким, Г) катодом.

285. Какая масса глюкозы образуется клетками растения, если в реакцию вступает 224 л углекислого газа. А) 200 Б) 400 В) 300 Г) 500

286. Какие связи образуются при взаимодействии аминокислот в ходе образования белка?

А) водородные, Б) дисульфидные, В) гидрофобные, Г) пептидные

287. Диссоциацию кислот и солей на ионы под действием воды объяснил:

А) Менделеев, Б) Бутлеров, В) Аррениус, Г) Зинин.

288. Какую формулу имеет вещество с необычным названием «силан»?

А) SO₂, Б) SiH₄ В) SrO Г) H₂Se

289. Почему алюминиевая посуда не растворяется при приготовлении еды в воде?

А) алюминий пассивный металл, не реагирует с водой

Б) поверхность алюминия покрывается оксидной пленкой

В) в алюминий добавлены специальные примеси

Г) нет, алюминий реагирует с водой, поэтому такая посуда через определенное время разрушается.

290. Какая из реакций не идет?

А) Cu + H₂O = CuO + H₂↑ Б) 2 Cu +O₂ =2CuO

B) Cu + Br₂ = CuBr₂ Г) 3 Cu + 8HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

291. Рассчитайте скорость реакции между растворами хлорида калия и нитрата серебра, концентрации которых составляют соответственно 0,2 и 0,3 моль/л, а k=1,5∙10^-3 л/моль*с.

А) 300 моль/л*с, Б) 900 моль/л*с, В) 0.009 моль/л*с, Г) 0, 00009 моль/л*с,

292. Атомная масса атома фосфора равно: А) 15, Б) 31, В) 3, Г) 30.

293. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет:

 А) кальций,     Б) калий;     В) скандий, Г) титан

294. Высший оксид элемента натрия: А) Na₂O Б) Na₂O₂ В) Na₂O₅ Г) NaО₃

295. Какой тип химической связи характерен для вещества с формулой S₈ ?

А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.

296. Раствор, содержащий очень малое количество растворенного гидроксида натрия, называется:

А) насыщенный Б) разбавленный

B) концентрированный Г) ненасыщенный

297. Применяемые в быту металлические предметы (кастрюли) можно защитить от коррозии с помощью: А) протектора Б) минерального масла В) ингибитора Г) эмали

298. Какой химической реакцией можно распознать наличие пи-связи в олеиновой кислоте?

А) реакцией с оксидом меди при нагревании,

Б) реакцией с раствором перманганата калия,

В) реакцией со свежеприготовленным гидроксидом меди без нагревания,

Г) реакцией со свежеприготовленным гидроксидом меди при нагревании,

299. Сколько граммов воды содержит 500 г раствора хлорида калия с массовой долей соли 5%?

А) 450 Б) 100 В) 570 Г) 475.

300. Какой формулой можно определить массу жидкости, исходя из ее объема? .

А) m = V *M, Б) M = n *Mr В) m = V *p Г) Mr = p / m

301. Названия углеводородов с тройной связью заканчиваются на:

А) –ол, Б) – ан, В) – ен, Г) –ин.

302. С чем связано закономерное усиление кислотных свойств и соответственно ослабление основных свойств водородных соединений элементов одного периода?

А) с увеличением полярности связи Э—Н, Б) с уменьшением полярности связи Э—Н,

В) ни с чем не связано, Г) все зависит от того, с каким веществом происходит реакция.

303. Как можно распознать соединения щелочного металла натрия среди других веществ?

А) при добавлении серы образуется бурая жидкость

Б) по цвету пламени – желтый цвет,

В) при сильном нагревании разлагаются, выделяя газ со специфическим запахом,

Г) никак нельзя распознать.

304. Продолжите уравнение реакции: CaCO₃ + H₂O + CO₂→

А) → Ca(OH)₂ + H₂CO₃ Б) → Ca(HCO₃)₂ + H₂O

В) → СаС₂ + Н₂СО₃ Г) → Ca(HCO₃)₂ 

305. Межмолекулярное взаимодействие молекул воды происходит зачет образования:

А) ковалентной связи, Б) ионной связи, В) водородной связи, Г) металлической связи.

306. Что означает понятие «технический карбид кальция»?

А) используется в технике, Б) получают с использованием сложной техники и механизмов

В) является изотопом технеция, Г) содержит примеси.

307. Если неметалл образует два или более кислородсодержащих кислот, то самой сильной является какая из них?

А) все одинаковой силы,

Б) с самой маленькой степенью окисления данного неметалла,

В) с самой большой степенью окисления данного неметалла,

Г) все зависит от того, с каким веществом вступает в реакцию.

308. О каком веществе идет речь в описании: «бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде, при хранении на свету разлагается и приобретает желтоватый  цвет»?

А) аммиачная селитра, Б) азотная кислота, В) гидроксид бария, Г) этиловый спирт

_t

309. Выбрать правую часть уравнения для реакции: Cr + O₂ →

A) → CrO, Б) →CrO₂ В) →CrO₃ Г) →Cr₂O₃

310. Какова степень окисления атома азота в веществе с формулой НNO₃ ?

А) +2 Б) + 5, B) + 4 Г) +6 Д) +3 Е) - 3.

311. Какой тип химической связи характерен для вещества с формулой С₃ Н₇ ОН?

А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.

312. Какой химической реакцией можно распознать крахмал среди других веществ?

А) реакция «серебряного зеркала», Б) реакцией с сульфатом меди,

В) с раствором йода, Г) реакцией с оксидом меди при нагревании.

313. Сколько граммов воды требуется для приготовления 130 г раствора сахара с массовой долей 20% ? А) 84 Б) 104 В) 114 Г) 94

134. Гидролиз вещества NaNO₂ происходит:

А) по катиону, Б) по аниону,

В) и по катиону, и по аниону, Г) гидролиз не идет.

315. Какая реакция идет с большей скоростью?

А) Fe (гранулы) + 5% р-р серной кислоты, Б) Fe (пыль) + 5% р-р серной кислоты,

В) Fe (гранулы) + 10% р-р серной кислоты, Г) Fe (пыль) + 10% р-р серной кислоты

316. Какие соли получаются при взаимодействии избытка кислоты со щелочью?

А) средние, Б) основные, В) кислые, Г) комплексные

317. Как получают алюминий?

А) электролизом хлорида алюминия,

Б) вытеснением из раствора соли более активным металлом,

В) электролизом оксида алюминия в криолите,

Г) восстановлением из оксида с помощью водорода

318. Подберите к левой части уравнения реакции правую: Fe +H₂SO₄(конц) →

A) → SO₂­ + H₂O + FeSO₄ Б) → S + H₂O + FeSO₄

В) → SO₂­ + H₂O + Fe₂ (SO₄)₃ Г) реакция не идет, железо пассивируется

319. Какова массовая доля глицина в растворе, полученном при смешении 40 г глицина и 1000 г воды? А) 4.0% Б) 25% В) 50% Г) 3.8%

320. Поливинилхлорид и тефлон являются:

А) каучуками, Б) пластмассами, В) волокнами, Г) искусственной кожей

321. Как распознать соли сероводородной кислоты сульфиды среди других веществ?

А) при добавлении раствора щелочи образуется белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи,

Б) при добавлении щелочи выпадает бурый осадок,

В) при добавлении лакмуса малиновый цвет,

Г) при добавлении сильной кислоты образуется газ с запахом тухлых яиц

322. К левой части уравнения реакции подберите правую часть: Cu + НС1 →

А) реакция не идет; Б) → CuCl₂ + H₂; В) → CuCl + H₂; Г) → CuClН;

323. Ангидриды органических кислот поучают:

А) отщеплением воды от одной молекулы кислоты, Б) присоединением хлора

В) изомеризацией кислоты, Г) отщеплением воды от двух молекул кислоты

324. Какой химической реакцией можно распознать нерастворимые в воде белки?

А) ксантопротеиновой реакцией, Б) биуретовой реакцией,

В) взаимодействием с ацетатом свинца, в результате черный осадок,

Г) при сгорании запах «жженных перьев»

325. Порядок соединения атомов в молекуле (строение вещества) показывает формула:

А) эмпирическая, Б) молекулярная, В) структурная, Г) сокращенная.

326. Как распознать растворимые соли алюминия среди других веществ?

А) при добавлении раствора щелочи образуется белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи,

Б) при добавлении щелочи выпадает бурый осадок,

В) при добавлении лакмуса малиновый цвет,

Г) при добавлении сильной кислоты образуется газ с запахом тухлых яиц

327. Гидроксид бария реагирует с каждым из двух веществ:

А) N₂O₅, KCl Б) HNO₃, ZnCl₂ В) KOH , SO₂ Г) K₂O, H₂O

328. Какое из соединений азота в химических реакциях может проявлять только восстановительные свойства?

а) N₂ Б) NH₃ В)HNO₃ Г) NO

329. Высший оксид элемента азота: А) NO Б) NO₂ В) NO₃ Г) N₂ O₅

330. Какой тип химической связи характерен для вещества с формулой Н₂CO₃ ?

А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.

331. Кто автор теории « Атомы в молекулах соединены друг другом согласно их валентности, причем углерод в органических веществах всегда четырехвалентен»?

А) Менделеев, Б) Берцелиус, В) Бутлеров, Г) Аррениус.

332. Какова степень окисления атома фосфора в веществе с формулой AlPO₄ ?

А) +2 Б) -2 B) + 4 Г) +5 Д) +3 Е) - 3.

333. Какой химической реакцией можно распознать вещества с двойными С=С связями ?

А) раствором марганцовки, Б) с водородом, В) с хлором,

Г) реакцией «серебряного зеркала»

334. Какая масса уксусной кислоты содержится в 150 граммах «магазинного» раствора с массовой долей 6% ? А) 12 г Б) 9 г В) 6 г Г) 24 г

325. Гидролиз вещества BaSO₄ происходит:

А) по катиону, Б) по аниону, В) и по катиону, и по аниону, Г) гидролиз не идет.

326. В реакции нейтрализации при избытке кислоты и недостатке щелочи образуется соль:

А) средняя, Б) кислая, В) основная, Г) комплексная

327. Как распознать растворимые соли ЖЕЛЕЗА (III) среди других веществ?

А) при добавлении раствора щелочи образуется белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи,

Б) при добавлении щелочи выпадает бурый осадок,

В) при добавлении лакмуса малиновый цвет,

Г) при добавлении сильной кислоты образуется газ с запахом тухлых яиц

328. На воздухе в присутствии влаги ржавеет. Выберите схему уравнения этой реакции:

А) Fе + O₂ + Н₂О → Fе(ОН)₂ Б) Fе + O₂ + Н₂О → Fе(ОН)₃

В) Fе + O₂ + Н₂О → Fе(ОН)₄ Г) Fе + O₂ + Н₂О → Fе(ОН)

329. Как называется химической вещество, имеющее формулу Na₂CO₃∙ 10H₂O?

А) каустическая сода, Б) пищевая сода, В) кристаллическая сода, Г) горькая соль.

340. Выбрать формулу для вычисления массы вещества в растворе:

А) Б) В)

Г)

341. Какой реакцией можно распознать раствор фенола среди других веществ?

А) выпадением осадка серебра при добавлении аммиачного раствора оксида серебра,

Б) появление фиолетовой окраски при добавлении раствора FeCl₃,

В) появлением специфичного запаха при нагревании,

Г) появлением запаха «жженных перьев» при сгорании.

342. Вещества, имеющие одинаковый состав, но различное строение и свойства, называются:

А) изомеры, Б) гомологи, В) окислители, Г) ингибиторы.

343. Как можно сместить химическое равновесие реакции С _ТВ + СО_{2 газ} → 2СО _газ – Q в правую сторону?

А) +Р, Б) -с (С) В) +с (СО) Г) +t

344. Гидролиз вещества СuCl₂ происходит:

А) по катиону, Б) по аниону, В) и по катиону, и по аниону, Г) гидролиз не идет.

345. Как распознать соли карбонаты среди других веществ?

А) при добавлении щелочи образуется синий осадок,

Б) при добавлении нитрата серебра выпадает белый творожистый осадок;

В) при добавлении соляной кислоты выделяется бесцветный газ, от которого мутнеет известковая вода,

Г) при добавлении нитрата серебра выпадает желтый осадок.

346. Определите объем азота, который образуется при полном сгорании этиламина массой 5,13 г. при н.у.

А)2.6 л Б) 12 л В)1.28 л Г) 4.0 л

347. Выберите уравнение реакции алюминотермии:

А) 4Аl + 3МnО₂ → 2А1₂О₃ + 3Мn Б) 4Аl + 3О₂ → 2А1₂О₃

В) 2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂­ Г) 2Al + N₂ –^t°→ 2AlN

348. Применяемые в быту металлические предметы (кастрюли) защищены от коррозии с помощью:

А) протектора Б) минерального масла В) ингибитора Г) эмали

349. Вычислить массовую долю вещества в растворе, который получен при смешивании 100 г удобрения и 1 л воды. А) 9% Б) 20% В) 17% Г) 26%

350. Что обозначает порядковый номер элемента?

А) число внешних электронов, Б) валентность,

В) количество электронных слоев, Г) заряд ядра атома.

351. Реакция, в которой все реагенты и продукты жидкости, называется:

А) сложной, Б) гетерогенной, В) экзотермической, Г) гомогенной

352. Даны: раствор яичного белка, раствор муравьиного спирта, гексен-2. Какой химической реакцией можно распознать раствор белка?

А) посинение при добавлении йодной воды желтого цвета, Б) биуретовой реакцией,

В) добавлением активного металла, Г) изменением окраски раствора перманганата калия.

353. Как распознать растворимые соли меди (II) среди других веществ?

А) при добавлении щелочи образуется синий осадок,

Б) при добавлении нитрата серебра выпадает белый творожистый осадок;

В) при добавлении соляной кислоты выделяется бесцветный газ, от которого мутнеет известковая вода,

Г) при добавлении нитрата серебра выпадает желтый осадок.

354. Подберите правую часть для схемы реакции Zn(OH)₂ + NaOH (раствор) →

А) → Na₂ZnO₂ + H₂O Б) → NaZnOH + H₂

В) → ZnO + NaO + H₂O Г) → Na₂[Zn(OH)₄]

355. В реакциях с неметаллами щелочные металлы являются:

А) окислителями Б) восстановителями

В) в некоторых реакциях - окислителями, в некоторых реакциях - восстановителями,

Г) ни окислительных, ни восстановительных свойств не проявляют

356. Количество внешних электронов в атоме калия равно: А) 4, Б) 3, В) 2, Г) 1.

357. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет:

 А) галлий,     Б) индий;     В) алюминий, Г) бор.

358. Высший оксид элемента кремния: А) SiO Б) SiO₂ В) SiO₃ Г) SiO₄

359. Какой тип химической связи характерен для вещества с формулой СО₂ ?

А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.

360. Кто автор тории «Свойства органических веществ определяются не только их количественным составом, но и порядком связи атомов в молекуле, т.е. химического строения» ?

А) Велер, Б) Авогадро, В) Бутлеров, Г) Менделеев.

361. Элементарные частицы атома зарядом 0 и массой 1 называются:

А) позитроны, Б) протоны, В) нейтроны, Г) электроны

362. Сколько процентов составляет 50 г сахара, растворенный в в 1 л воды? Ответ округлить до десятых. А) 3,2 Б) 4,8 В) 50, Г) 1,2

363. Присоединение водорода к органическому веществу называется:

А) гидрирование, Б) гидратация, В) галогенирование, Г) окисление.

364. Выберите структурные формулы изомера гексана:

А) Б)

В) Г)

365. Даны: пропиловый спирт, пропионовая кислота, пропионовый альдегид. Какой химической реакцией можно распознать карбоновые кислоты?

А) реакцией «серебряного зеркала»,

Б) при взаимодействии с активными металлами выделяется газ,

В) обесцвечиванием бромной воды, Г) изменением цвета лакмуса

366. Как распознать соли ортофосфорной кислоты среди других веществ?

А) при добавлении щелочи образуется синий осадок,

Б) при добавлении нитрата серебра выпадает белый творожистый осадок;

В) при добавлении соляной кислоты выделяется бесцветный газ, от которого мутнеет известковая вода,

Г) при добавлении нитрата серебра выпадает желтый осадок.

367. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с
А) NaOH и Cs₂SO₄              В) H₂SO₄ и KOH Б) KOH и Na₂ O               Г) HCl и CaCl₂            

378. Закончить схему уравнения реакции            FeCl₃ + KOH→

А) → Fe(OH)₂ + KCl Б) → Fe(OH)₃ + KCl

В) → Fe(OH) + KClO Г) → KFe + HClO

369. Как распознать соли хлороводородной кислоты среди других веществ?

А) при добавлении щелочи образуется синий осадок,

Б) при добавлении нитрата серебра выпадает белый творожистый осадок;

В) при добавлении соляной кислоты выделяется бесцветный газ, от которого мутнеет известковая вода, Г) при добавлении нитрата серебра выпадает желтый осадок.

370. В реакции Na + O₂ → образуется:

А) оксид натрия Б) пероксид натрия, В) гидроксид натрия Г) надпероксид натрия

371. Название наиболее известного сплава на основе алюминия :

А) хромалюминий, Б) магналий, В) дюралюминий, Г) латунь

372. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет:

 А) кальций,     Б) скандий;     В) калий, Г) титан.

373. Высший оксид элемента бора: А) В₂O Б) В₂O₂ В) В₂O₃ Г) В₂O_5.

374. Отрицательно заряженный ион называется: А) катод Б) анод В) катионы Г) анионы.

375. Какова степень окисления атома меди в веществе с формулой Сu₂O:

А) +2 Б) -2 B) 0 Г) -1 Д) +1 Е) - 3.

376. Какой тип химической связи характерен для вещества с формулой СН₃СООН ?

А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.

377. Порошок белого цвета, не растворимый в холодной и набухающий в горячей воде с образованием клейстера: А) глюкоза, Б) крахмал, В) целлюлоза, Г) фруктоза.

378. При омылении этилацетата получили этанол массой 20.7 г. Определите массу сложного эфира, который вступил в реакцию. А) 12.4 г Б)10,35 г В)42, 1 г Г) 39.6 г

379. Основным типом реакции для алкенов и веществ с добавочной связью является:

А) замещение, Б) присоединение, В) разложение, Г) изомеризация.

380. Этан и гексан являются:

А) гомологами, Б) изомерами, В) полимерами, Г) жидкостями.

381. Как распознать азотную кислоту и ее соли среди других веществ?

А) при добавлении к ним концентрированной серной кислоты и меди выделяется бурый газ;

Б) при добавлении к ним раствора гидроксида калия выпадет синий осадок;

В) при добавлении к ним лакмуса окраска изменится на синий,

Г) при добавлении к ним магния или цинка выделится бесцветный газ.

382. Оксид  натрия реагирует с каждым из двух веществ:

А) Cu(NO₃)₂ , K₂SO₄ Б) CO₂, H₂SO₄ В) Al(OH)₃, CuCl₂ Г) CO₂ , KNO₃

383. Закончите уравнение реакции: S + HNO₃(конц) →

А) → H₂S + NO₃ + H₂ Б) → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

В) →H₂SO₃ + NO + H₂O Г) → SO₃ + NO + H₂O

384. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет:

 А) натрий,     Б) магний;     В) кремний, Г) алюминий.

385. Высший оксид элемента бария: А) Ва₂O Б) Ва₂O₄ В) Ва₂O₃ Г) ВаO_.

386. Положительно заряженный электрод при электролизе называется

А) катод Б) анод В) катионы Г)анионы.

387. Какой тип химической связи характерен для вещества алюминия ?

А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.

388. Какова степень окисления атома серы в веществе с формулой BaSO₄?

А) +2 Б) + 7, B) + 4 Г) +6 Д) +3 Е) - 3.

389. Сколько граммов соли содержится в 120 граммах раствора с массовой долей 20 % ?

А) 12 Б) 24, B) 20 Г) 100

390. Белое волокнистое вещество, не растворимое в воде, в кислотах и органических растворителях:

А) глюкоза, Б) крахмал, В) целлюлоза, Г) фруктоза.

391. Вещества СН₃-СН₂-ОН и СН₃-О- СН₃ являются:

А) гомологами, Б) изомерами, В) кислотами, Г) полимерами.

392.При изменении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции изменяется в:

А) 2-10 раз, Б) 2-4 раза, В) 5 раз, Г) 2-5 раз

393. Какие продукты образуются при взаимодействии фтора с водой:

А) = HF + H₂O Б) =HF + O₂ В) = HF + H₂ Г) = CaF₂ + H₂

394. Закончите уравнение реакции: H₃PO₄ + 2NaOH  →

А)  → NaH₂PO₄ + H₂O  Б) → Na₂HPO₄ + 2H₂O

В) → Na₃HPO₄ + 2H₂O Г) → Na₃PO₄ + 2H₂O

395. Основным сырьем первой стадии получения азотной кислоты являются:

А) азот и кислород, Б) аммиак и кислород, В) водород и кислород,

Г) оксид азота (II) и кислород

396. Эластичные полимеры: А) пластмассы, Б) каучуки, В) волокна, Г) крахмал

397. Нельзя практически осуществить реакцию:

А) КI + Cl₂ = Б) KI + Br₂ = B) KBr + Cl₂ = Г) KCl + Br₂ =

398. Вещество с химической формулой СО является:

А) кислотным оксидом, Б) амфотерным оксидом,

В) несолеобразующим оксидом, Г) основным оксидом

399. Сплав железа с углеродом (массовая доля углерода 2- 4%), с малым количеством серы, фосфора, марганца и др. металлов называется: А) латунь, Б) бронза, В) чугун, Г) сталь

400. Закончите уравнение реакции: Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂ →

А) → СаС₂ + CO₂ + SiO₂ Б) → P + CO₂ + CaSi

В) → P₂О₅ + C + CaSiO₃ Г) → P + CO + CaSiO₃

401. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O₂ (г)  → 2NO₂ (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при:

А) повышении давления, Б) повышении температуры,

В) понижении давления, Г) применении катализатора

402. Укажите обратимую реакцию. А) 2Al + 3O₂ = Al₂O₃

Б) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ В) N₂ + 3H₂ = 2NH₃ Г) C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O

403. Способность атома химического элемента оттягивать на себя общую электронную пару химической связи (или отнимать электроны от атома другого вида):

А) электроотрицательность, Б) радиус, В) валентность, Г) растворимость.

404. Сколько литров аммиака выделится при взаимодействии 67.2 литров водорода с избытком азота (при 100%-ном выходе аммиака)? А) 22.4 л, Б) 44.8 л, В) 67,2 л, Г) 112 л.

405. Чем лучше скрепить две цинковые пластинки, чтобы их коррозия не ускорилась:

А) медной проволокой, Б) железной проволокой, В) алюминиевой проволокой.

406. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:

 А) бром,     Б) астат;     В) иод, Г) хлор.

407. Высший оксид элемента натрия: А) Na₂O Б) Na₂O₂ В) Na₂O₅ Г) NaО₃

408. Выберите ряд, включающий только оксиды:

А) СuO , BaO, СаO, Б) SO₂ H₂S, H₂O B) H₂O, PH_3, SO₃ Г) HI, H₃PO₄, HClO

409. Какой тип химической связи характерен для вещества с формулой HF?

А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.

410. Кто автор закона о том, что в одинаковых объемах разных газов содержится одинаковое число молекул?

А) Менделеев, Б) Бутлеров, В) Аррениус, Г) Авогадро.

411. Общая формула алканов: А) С_nH_2n+2 Б) ) С_nH_2n-4 В) С_nH_2n-2 Г) С_nH_2n

412. Названия алкинов заканчиваются на : А) –ен, Б) –ол, В) -аль, Г) –ин.

413. При расщеплении крахмала образуется: А) глюкоза, Б) фруктоза, В) сахароза, Г) рибоза

414. Какая из реакций является окислительно-восстановительной, допишите ее:

А) Fe + HCl →, Б) МgO + HCl →, В) Mg(OH)₂ + HCl → Г) MgSO₄ + BaCl₂ →

415. В пронумерованных пробирках без названий два раствора: силиката натрия и карбоната калия. Как распознать эти вещества?

А) добавлением сильной кислоты, Б) с помощью лакмуса,

В) добавлением цинка, Г) добавлением глицерина

416. Подберите правильный результат для реакции: P₂O₅ + H₂O (горячая) =

А) = HPO₃ Б) =  HPO В) = H₄ P₂ O₇ Г) = H₃ PO₄

417. Как получают в промышленных масштабах кислород?

А) электролизом воды, Б) разложением перманганата калия,

В) выделение из сжиженного воздуха, Г) разложением серной кислоты

418. Каким способом получают в промышленности железо (сталь)?

А) пирометаллургией;        Б) электролизом различных солей;

В) гидрометаллургией Г) металлотермией.        

419. Написать уравнения реакций по схеме

CH₃COOH → CH₂ (Cl)COOH → CH₂ (OH)COOH → CH₂ (OH)COOK

420.Какой объем кислорода и углекислого газа содержится в 500 м³ воздуха? (Объемная доля кислорода в воздухе – 21%, углекислого газа – 0,04%)

А) 105; 0,20, Б) 10,5; 2, В) 200; 40, Г) 150; 30.

421. Величина, равная отношению массы вещества к массе раствора, выраженная в % называется:

А) масса, Б) массовая доля, В) концентрация, Г) количество вещества.

422. Химическая связь, возникающая между катионами металлов и анионами неметаллов за счет их электростатического притяжения:

А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.

423. Вычислите объем водорода, который образуется при растворении алюминия массой 8,1 г в воде.

А) 3,6 Б) 6,7 В) 5 Г) 10

424. Количество электронов в атоме брома равно: А) 40, Б) 35, В) 80, Г) 45.

425. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет:

 А) бор,     Б) углерод;     В) бериллий, Г) литий.

426. Высший оксид элемента кальция: А) Са₂O Б) Са₂O₂ В) Са₂O₅ Г) СаО

427. Выберите ряд, включающий только оксиды:

А) СuO , BaO, Са(OН)₂, Б) SO_{2 ,} HNO_3, Cl₂O, B) H₂O, PH_3, SO₃ Г) CO, ZnO, ClO

428. Частица Ва²⁺ называется :

А) электрон бария Б) атом бария В) катион бария Г) анион бария.

429. Железо относится к семейству элементов:

А) s-элементам Б) p-элементам, В) d-элементам Г) f-элементам.

430. Какова массовая доля кислоты в растворе, полученном при смешении 10 г серной кислоты и 50 г воды? Ответ округли до целого числа А) 10% Б) 20 % В) 15% Г) 17%

431. Расставьте коэффициенты в уравнениях: Аl+ Н₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂ ;

Чему равен коэффициент перед восстановителем в этом уравнении?

А) 2, Б) 3, В) 4 Г) 6

432. Растительные жиры жидкие, потому что содержат:

А) остатки непредельных кислот, Б) глицерин, В) атомы натрия,

Г) растительные масла тают из-за высокой температуры.

433. Эластичные полимеры: А) пластмассы, Б) каучуки, В) волокна, Г) крахмал

434. Нельзя практически осуществить реакцию:

А) КI + Cl₂ = Б) KI + Br₂ = B) KBr + Cl₂ = Г) KCl + Br₂ =

435. Вещество с химической формулой СО является: А) кислотным оксидом,

Б) амфотерным оксидом, В) несолеобразующим оксидом, Г) основным оксидом

436. Сплав железа с углеродом (массовая доля углерода 2- 4%), с малым количеством серы, фосфора, марганца и др. металлов называется:

А) латунь, Б) бронза, В) чугун, Г) сталь

437.Углеводороды, в молекулах которых содержится одна тройная С ≡ С связь:

А) карбоновые кислоты, Б) алкены, В) алкины, Г) амины.

438. Общая формула альдегидов: А) R-C_nH_2n Б) R-C_nH_2n+2 В) R-CHO Г) C_nH_2n+1OH

439. Выбрать реакцию гидрирования:

А) CH₂=CH₂ + HOH → CH₃-CH₂-OH, Б) CH₂=CH₂ + HBr → CH₃-CH₂-Br,

В) CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃, Г) CH₂=CH₂ + Br₂ -→ Br-CH₂-CH₂-Br,

440. Вещества, сходные по строению и свойствам, но отличающиеся друг от друга по составу на одну или несколько групп –СН₂-: А) спирты, Б) гомологи, В) углеводороды, Г) белки.

441. Как называется вещество с формулой CH₃- CH₂-СН₂-ОН:

А) пропанол, Б) пропаналь, В) пропановая кислота, Г) пропанон.

442. Написать уравнения реакций по схеме: CH₄ → C₂H₂ → С₆Н₆ → С₆Н₅-Cl

443. Выбрать фактор, который смещает химическое равновесие реакции I₂ + H₂ → 2HI + Q в сторону образования продуктов реакции: А) +Р, Б) –t, В) +t, Г) +с(HI).

444. Величина, равная отношению массы вещества к молярной массе этого же вещества, называется:

А) масса, Б) объем, В) концентрация, Г) количество вещества.

445. Химическая связь, возникающая между атомами неметаллов за счет образования общих электронных пар: А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.

446. При электролизе расплава хлорида натрия был получен натрий массой 4,6 г. Рассчитайте массу хлора, который образовался. А) 42 Б) 46 В) 10 Г) 7.1

447. Число протонов в атоме натрия равно: А) 11, Б) 23, В) 12, Г) 3.

448. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:

 А) бор;     Б) азот;     В) углерод, Г) фтор.

449. Высший оксид элемента брома: А) Br₂O Б) Br₂O₇ В) Br₂O₅ Г) BrО₃

450. Выберите группу, включающую только сложные вещества:

А) SO₂ , BaO, Са Б) O₂, N₂, Fe, CO B) H₂O, PH_3, SO₃ Г) Ba, P₂O₅, Cl₂, C

451. Элементы главных подгрупп 3-8 групп относятся к элементам:

А) s-семейства, Б) р-семейства, В) d-семейства, Г) f-семейства.

452. Какой тип химической связи характерен для вещества с формулой O₂?

А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.

453. Требуется получить стекло состава Na₂O*CaO*6SiO₂ массой 10 кг. Рассчитайте массу соды Na₂CO₃ в килограммах, который потребуется для получения этого стекла.

А) 7.5 Б) 13 В) 5.2 Г) 3.9

454. Названия алкенов заканчиваются на : А) –ен, Б) –ол, В) -аль, Г) –ин.

455. Гидролиз вещества Na CH₃COO происходит:

А) по катиону, Б) по аниону, В) и по катиону, и по аниону, Г) гидролиз не идет.

456. Выберите дисахарид: А) (С₆Н₁₀О₅)_n Б) С₆Н₁₂ О₆ В) С₁₂Н₂₂О₁₁ Г) С₁₀Н₂₂

457. В пронумерованных пробирках без названий 2 вещества: азотная кислота и гидроксид калия. Как распознать эти вещества?

А) добавлением концентрированной серной кислоты и меди, Б) с помощью лакмуса,

В) нагреванием, Г) добавлением этилового спирта

458. Подберите правильный результат для реакции: NH₄NO₃ + Ca(OH)₂ =     

А) = Ca(NO₃)₂ + NH₃  + H₂O Б) = CaNH₄ + NO₃OH

В) =  Ca + NH₄ +  NO₂  + H₂O Г) = Ca(NO₃)₂  +  H₂O

459. Каким способом получают в промышленности металлический натрий?

А) разложением гидроксида натрия;        

Б) электролизом расплава поваренной соли;

В) окислением сульфата натрия

Г) взаимодействием поваренной соли с бромом.