Технологическая карта урока химии в 9 классе по теме "Гидролиз солей"

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Мы завершаем изучение большой темы «Теория электролитической диссоциации». Перечислите, пожалуйста, вещества каких классов являются электролитами.

Растворимые кислоты, основания и соли.

Вспомните, как называют вещества, с помощью которых мы можем отличить кислоты и основания, даже если сосуды с ними не подписаны?

Индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый.

Как ведет себя лакмус в разных средах?

Красный – в кислой среде и синий - в щелочной.

Как проявляет себя фенолфталеин?

Бесцветный – в кислой среде и малиновый - в щелочной.

На демонстрационном столе вы видите два химических стакана с неизвестными жидкостями. В первый стакан (хлорид алюминия) я добавлю каплю лакмуса. Какие изменения замечаете?

Раствор окрасился в красный цвет. Очевидно, что там находится кислота.

Во второй стакан (карбонат натрия) добавляю каплю фенолфталеина. Что видите?

Раствор становится малиновый, значит, там находится щелочь.

Раньше я сказала бы вам, что вы правы: верно определили кислоту и щелочь. Но сейчас вы ошибаетесь: в обоих стаканах находятся растворы солей. Получается, у растворов солей тоже есть определенная среда, и, как видите, она может быть разной.

Обдумывают поставленную проблему.

Зная положения ТЭД, мы можем назвать причину электропроводимости растворов некоторых веществ.

Они распадаются на ионы, потому что взаимодействуют с водой.

Явление, которое мы рассмотрим сегодня, тоже связано с водой. Когда соль взаимодействует с водой и в результате разлагается, этот процесс называется гидролиз.

Записывают тему «Гидролиз солей» и определение: гидролиз – это обменные реакции с водой, которые приводят к разложению вещества.

Вспомните, на какие группы мы можем разделить кислоты и основания по степени электролитической диссоциации?

На сильные и слабые.

На доске перечень оснований:

NaOH, Ca(OH)₂, KOH, Zn(OH)₂, Al(OH)₃

Распределите их на сильные и слабые.

Сильные основания: NaOH, Ca(OH)₂, KOH (они растворимы в воде)

Слабые основания: Zn(OH)₂, Al(OH)₃ (они нерастворимые)

Проделайте такие же операции с кислотами:

HCl, HNO₃, H₂SO_4, H₂CO₃, H₂SO₃, HNO₂

Сильные кислоты: HCl, HNO₃, H₂SO₄

Слабые кислоты: H₂CO₃, H₂SO₃, HNO₂

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания. Рассмотрим случай, когда соль образована сильным основанием и слабой кислотой. На ваших столах 3 пробирки с растворами: NaCl, NaCO_3, AlCl₃. Подумайте, какая из солей подходит под это определение.

Составляют в тетради реакции нейтрализации, которые ведут к образованию этих солей. Находят соль, образованную сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₂CO₃ – это карбонат натрия.

Проанализируем, какие процессы происходят с этой солью, когда она взаимодействует с водой:

Na₂CO₃ + H₂O→ NaHCO₃ + NaOH

2Na+ CO3 ²- + H⁺+OH^- → HCO³- + 2Na+ + OH-

CO3 ^2- + H⁺+OH^- → HCO3- + OH-

Итак, в растворе накапливаются гидроксид-ионы, из-за них среда становится щелочная.

Исследуйте, как изменится цвет раствора карбоната натрия, если вы добавите каплю фенолфталеина.

Следят за последовательностью написания уравнений на доске.

Выполняют лабораторный опыт в парах. Делают вывод: если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, но взаимодействию с водой будет подвергаться «слабый» кислотный остаток, притягивая к себе протоны водорода, а ионы ОН^- будут создавать щелочную среду.

А как называются ионы, которые образованы кислотными остатками и несут отрицательный заряд?

Анионы.

Следовательно, такой тип гидролиза называется гидролизом по аниону.

Записывают в тетради вывод:

Сильное основание + слабая кислота = гидролиз по аниону, щелочная среда

Найдите соль, которая образована, наоборот, слабым основанием и сильной кислотой.

AlCl₃

Добавьте к раствору каплю лакмуса.

Выполняют лабораторный опыт в парах. Наблюдают: раствор становится красным, среда кислая.

Объясним наше наблюдение теоретически:

AlCl₃ + H₂O→ AlOHCl₂ + HCl

Al³⁺ + 3Cl^- + H⁺+OH^- → AlOH²⁺ + 3Cl^- + H⁺

Al³⁺ + H⁺+OH^- → AlOH²⁺ + H⁺

Ион с каким зарядом подвергся гидролизу?

Следят за последовательностью написания уравнений на доске. Делают вывод:

Более «слабый» катион алюминия притянул к себе гидроксид-ион с противоположным зарядом, а ионы водорода накапливаются в растворе, поэтому среда кислая. Это гидролиз по катиону.

Составляют схему:

Слабое основание + сильная кислота = гидролиз по катиону, кислая среда.

Добавьте каплю лакмуса к раствору хлорида натрия. Почему цвет раствора не изменился?

И кислота, и основание, образующие эту соль, сильные, поэтому гидролиз не идет, и среда остается нейтральной.

Составляют схему:

Сильное основание + сильная кислота = гидролиз не идет, среда нейтральная

Задание: определите тип гидролиза и характер среды водных растворов солей

1 вариант

K₂SO₃

ZnCl₂

CaSO₄

2 вариант

LiCl

MgSO₄

Pb(NO₃)₂